Fiche méthode 06 🧠 : Lire une formule de Lewis (épreuve E2)⚓︎
Compétence E2 : Mobiliser – Analyser – Interpréter – Argumenter – Communiquer
🎯 Pourquoi cette fiche est indispensable⚓︎
En BTS MECP, une formule de Lewis n’est pas un dessin “pour faire joli”.
C’est une preuve microscopique : elle permet de comprendre et justifier :
- la stabilité (octet/duet),
- la réactivité (lacune électronique, électron célibataire),
- la polarité (répartition des doublets / liaisons),
- la présence de liaisons fragiles (O–O, S–S),
- des conséquences en cosmétique : oxydation, compatibilité, stabilité de formulation.
📌 Barème E2 : lire une Lewis sans interpréter (ex : “il y a 2 doublets”) fait perdre des points.
On attend : repérage → interprétation → justification (réponse courte, structurée).
1️⃣ Les situations où on utilise une Lewis⚓︎
| Situation (E2 / CQ / formulation) | Ce qu’on attend |
|---|---|
| Vérifier la stabilité d’une espèce | Octet/duet respecté ? |
| Repérer un indice d’instabilité | Lacune / radical / liaison fragile |
| Expliquer une réactivité | “Cherche à compléter l’octet” / “électron célibataire” |
| Interpréter compatibilité / miscibilité | Polarité (préparation séances suivantes) |
| Argumenter une décision pro | antioxydant / packaging / choix d’excipient |
2️⃣ La méthode O.D.R.I. (à apprendre par cœur)⚓︎
Pour réussir un exercice “Lewis” à l’E2, suivez ces 4 étapes :
🔹 O – Objectif (ce qu’on doit conclure)⚓︎
Avant de lire, repérer ce que la question demande :
- stabilité ?
- doublets (liants / non liants) ?
- liaisons (simple/double/triple) ?
- réactivité (lacune / radical) ?
- conséquence cosmétique (oxydation / compatibilité) ?
📝 Phrase type :
« Je dois utiliser la Lewis pour conclure sur la stabilité/réactivité et justifier. »
🔹 D – Décryptage (repérer les éléments sur la Lewis)⚓︎
Dans une Lewis, on repère :
| Élément | Comment le voir | Ce que ça signifie |
|---|---|---|
| Atomes | symboles (H, O, Cl…) | nature des éléments |
| Liaisons | traits entre atomes | doublets liants |
| Doublets non liants | paires de points sur un atome | réactivité/polarité possibles |
| Charge (si indiquée) | + / − | ion |
| Électron célibataire (si indiqué) | point seul | radical |
📌 Règle de lecture : - 1 trait = 1 doublet liant (2 e⁻ partagés) - 2 traits = 2 doublets liants (liaison double) - 3 traits = 3 doublets liants (liaison triple)
📝 Phrase type :
« Je repère les liaisons (doublets liants) et les doublets non liants sur chaque atome. »
🔹 R – Règle (octet/duet + indices d’instabilité)⚓︎
✅ Vérifier l’octet / duet⚓︎
- Hydrogène (H) : cherche le duet (2 e⁻ autour)
- La plupart des autres : cherchent l’octet (8 e⁻ autour)
📌 Méthode de comptage rapide (lecture) : - Pour un atome donné : - chaque liaison compte pour 2 e⁻ autour de l’atome (1 doublet partagé), - chaque doublet non liant compte pour 2 e⁻.
⚠️ Indices d’instabilité à repérer⚓︎
| Indice | Ce qu’on observe | Conclusion attendue |
|---|---|---|
| Octet incomplet | < 8 e⁻ (hors H) | lacune électronique → réactif |
| Électron célibataire | point seul | radical → très réactif |
| Liaison fragile | O–O, S–S | rupture facilitée → réactivité/oxydation |
📝 Phrase type :
« L’octet n’est pas respecté / il y a un électron célibataire, donc l’espèce est instable et réactive. »
🔹 I – Interprétation (conclure + justifier type E2)⚓︎
L’étape “E2” : on ne décrit pas, on conclut et on justifie.
✅ Structure de réponse (3 lignes efficaces) :
- Indice lu sur la Lewis
- Interprétation scientifique (stabilité / réactivité)
- Conséquence / décision pro (si demandé)
📝 Phrases types E2 :
« La Lewis montre … (indice). Donc … (interprétation). En formulation/CQ, cela implique … (conséquence) »
3️⃣ Schéma récapitulatif⚓︎
📋 Texte┌─────────────────────────────────────────────────────────────┐
│ MÉTHODE O.D.R.I. │
│ │
│ O - Objectif → stabilité ? réactivité ? polarité ? │
│ D - Décryptage → liaisons / doublets / charges / radical │
│ R - Règle → octet/duet + indices d’instabilité │
│ I - Interpréter → conclure + justifier (E2) │
│ │
│ 👉 Lire → Interpréter → Argumenter │
└─────────────────────────────────────────────────────────────┘
⚓︎
┌─────────────────────────────────────────────────────────────┐
│ MÉTHODE O.D.R.I. │
│ │
│ O - Objectif → stabilité ? réactivité ? polarité ? │
│ D - Décryptage → liaisons / doublets / charges / radical │
│ R - Règle → octet/duet + indices d’instabilité │
│ I - Interpréter → conclure + justifier (E2) │
│ │
│ 👉 Lire → Interpréter → Argumenter │
└─────────────────────────────────────────────────────────────┘
4️⃣ Exemples appliqués⚓︎
Exemple 1 – H₂O (eau)⚓︎
Lecture : - O a 2 liaisons O–H (2 doublets liants) - O a 2 doublets non liants
Vérification : - autour de O : 2 liaisons → 4 e⁻ + 2 doublets NL → 4 e⁻ ⇒ 8 e⁻ (octet respecté) - autour de H : 1 liaison → 2 e⁻ (duet respecté)
✅ Conclusion E2 :
La Lewis montre que l’octet est respecté pour O et le duet pour H : la molécule est stable (pas de lacune ni radical).
Exemple 2 – O₂ (liaison double)⚓︎
Lecture : - double liaison O=O : 2 traits → 2 doublets liants - chaque O porte des doublets non liants
✅ Conclusion E2 :
La double liaison permet à chaque O de compléter l’octet : structure stable au regard du critère octet (pas de lacune).
Exemple 3 – H₂O₂ (peroxyde)⚓︎
Lecture : - présence d’une liaison O–O
✅ Interprétation E2 (cosmétique) :
La Lewis met en évidence une liaison O–O, connue comme plus fragile : elle peut se rompre plus facilement et favoriser des réactions d’oxydation (espèces réactives).
Exemple 4 – Radical (électron célibataire)⚓︎
Lecture : - un point seul sur un atome
✅ Conclusion E2 :
Présence d’un électron célibataire : c’est un radical, donc espèce très réactive pouvant initier des réactions en chaîne (oxydation).
5️⃣ Cas particuliers (niveau BTS – sans surcharger)⚓︎
🔹 Octet “non atteint” : lacune électronique⚓︎
Indice : un atome (hors H) a moins de 8 e⁻ autour de lui.
Conclusion : tendance à réagir pour compléter l’octet.
🔹 Charges (ions)⚓︎
Si la charge est indiquée, elle doit apparaître dans la conclusion :
« Espèce ionique : charge …, donc comportement différent en solution (conductivité / interactions). »
6️⃣ Erreurs fréquentes et corrections⚓︎
| ❌ Erreur | Exemple | ✅ Correction |
|---|---|---|
| Confondre doublet liant / non liant | “les points sont des liaisons” | Points = non liants, traits = liants |
| Ne pas vérifier octet/duet | “il y a 2 traits donc stable” | Compter les e⁻ autour de chaque atome |
| Oublier H (duet) | “H doit avoir 8 e⁻” | H vise 2 e⁻ |
| Décrire sans conclure | “il y a 3 doublets” | Ajouter stabilité/réactivité + justification |
| Oublier la liaison fragile | H₂O₂ traité comme H₂O | Identifier O–O et interpréter |
| Oublier le radical | point seul ignoré | point seul = électron célibataire = radical |
7️⃣ Ce qui fait GAGNER des points (E2)⚓︎
| ✅ Bonne pratique | Valorisation |
|---|---|
| Dire l’indice “visible” dans la Lewis | Analyse claire |
| Conclure “octet respecté / non respecté” | Interprétation |
| Repérer radical / liaison fragile | Attendu BTS |
| Réponse courte et structurée (3 lignes) | Communication |
| Relier à une décision (stabiliser…) si demandé | Posture pro |
8️⃣ Checklist avant de rendre sa copie⚓︎
| ✓ | Question à se poser |
|---|---|
| ☐ | Ai-je repéré l’objectif demandé (stabilité / réactivité / décision) ? |
| ☐ | Ai-je identifié liaisons + doublets non liants sur les bons atomes ? |
| ☐ | Ai-je vérifié octet/duet (au moins pour l’atome central) ? |
| ☐ | Ai-je cherché un radical (électron célibataire) ? |
| ☐ | Ai-je repéré O–O / S–S si présent ? |
| ☐ | Ai-je formulé une conclusion + justification (E2) ? |
9️⃣ Aide-mémoire : repères rapides⚓︎
Repères de lecture⚓︎
| Repère | Signification |
|---|---|
| 1 trait | 1 doublet liant |
| 2 traits | liaison double |
| 3 traits | liaison triple |
| 2 points | doublet non liant |
| point seul | électron célibataire (radical) |
Règles de stabilité⚓︎
| Atome | Règle |
|---|---|
| H | duet (2 e⁻) |
| autres (simplifié BTS) | octet (8 e⁻) |
🎓 À retenir pour l'épreuve E2⚓︎
┌─────────────────────────────────────────────────────────────┐
│ │
│ 📌 LA MÉTHODE O.D.R.I. │
│ │
│ O - Objectif → qu’est-ce qu’on doit conclure ? │
│ D - Décryptage → liaisons / doublets / charges / radical │
│ R - Règle → octet/duet + indices d’instabilité │
│ I - Interpréter → conclure + justifier (E2) │
│ │
│ 👉 Une Lewis = un outil pour ARGUMENTER une décision │
│ │
└─────────────────────────────────────────────────────────────┘
🔗 Cette fiche est utilisée dans les séances suivantes⚓︎
- S12 – Stabilité chimique : lecture de Lewis (lacunes, radicaux, liaisons fragiles)
- S13 – Polarité et interactions (pré-requis : doublets / liaisons)
- S14 – Interactions et compatibilités (solubilité / miscibilité)
- TP3 – Dossier moléculaire : exploiter Lewis + interactions pour décider (E2-like)