13 – Objectifs et ressources⚓︎

Cette séance introduit les interactions intermoléculaires (liaisons hydrogène, Van der Waals) et leur lien avec la solubilité et la pénétration cutanée. Les élèves apprennent à relier la structure d'une molécule (polaire/apolaire) à son comportement face à la barrière lipidique de la peau.

🎯 Objectifs⚓︎

Notions abordées⚓︎

Notion	Description
Électronégativité	Capacité d'un atome à attirer les électrons d'une liaison
Liaison polaire / apolaire	Différence d'électronégativité Δχ > 0,4 → polaire
Molécule polaire / apolaire	Dépend des liaisons ET de la géométrie
Liaison hydrogène	Interaction X–H ··· Y (X, Y = O, N, F)
Van der Waals	Interactions faibles entre toutes les molécules
Hydrophile / Lipophile	Affinité pour l'eau (polaire) / pour les graisses (apolaire)
Pénétration cutanée	Traversée du ciment lipidique (apolaire) du stratum corneum

Compétences E2 travaillées⚓︎

Compétence	Application
Mobiliser	Calculer Δχ, identifier polarité et type d'interaction
Argumenter	Justifier solubilité et pénétration par la structure moléculaire

📥 Ressources à télécharger⚓︎

📘 Documents élève⚓︎

➡️ Télécharger la fiche élève (PDF)

➡️ Télécharger la trace écrite (PDF)

➡️ Télécharger l'évaluation formative (PDF)

🔧 Fiches méthode associées⚓︎

➡️ Fiche méthode 01 – Justifier une réponse scientifique (O.A.C.J.)

➡️ Fiche méthode 06 – Lire une formule de Lewis

🔬 Polarité et interactions – Rappel visuel⚓︎

📋 Texte

        POLARITÉ D'UNE LIAISON

        Δχ > 0,4  →  Liaison POLAIRE
        Δχ ≤ 0,4  →  Liaison APOLAIRE

        ┌─────────────────────────────────────────┐
        │  O–H (Δχ=1,2) → POLAIRE                 │
        │  C–H (Δχ=0,4) → APOLAIRE                │
        │  C–C (Δχ=0)   → APOLAIRE                │
        └─────────────────────────────────────────┘

🧪 Interactions et solubilité en cosmétique⚓︎

Interaction	Entre quelles molécules ?	Exemple cosmétique
Liaison H	Polaires (O–H, N–H)	Vitamine C dans l'eau
Van der Waals	Apolaires (chaînes C–H)	Vitamine E dans l'huile

⚠️ Pénétration cutanée : le rôle du ciment lipidique⚓︎

📋 Texte

        CIMENT LIPIDIQUE = APOLAIRE

        Conséquences :
        • Lipophile  → PÉNÈTRE (Van der Waals)
        • Hydrophile → BLOQUÉ (incompatible)
        • Amphiphile → PÉNÈTRE (partie apolaire)

        ┌─────────────────────────────────────────────┐
        │  Stratégies pour les hydrophiles :          │
        │  → Dérivé lipophile (chaînes grasses)       │
        │  → Liposomes                                │
        │  → Émulsion huile-dans-eau                  │
        │  → Promoteurs d'absorption                  │
        └─────────────────────────────────────────────┘

🔑 Points clés⚓︎

Règle	Application
Δχ > 0,4	Liaison polaire
Liaison H	Entre molécules polaires (O–H, N–H)
Van der Waals	Entre toutes les molécules (seule force entre apolaires)
Polaire dissout polaire	Vitamine C → soluble dans l'eau
Apolaire dissout apolaire	Vitamine E → soluble dans l'huile
Ciment lipidique = apolaire	Lipophiles pénètrent, hydrophiles bloqués

📺 Pour réviser en vidéo⚓︎

🎬 Liaisons hydrogène et interactions – 4 min Comprendre les forces intermoléculaires.

🎬 Polarité des molécules - 5 min

🎬 Hydrophile / Lipophile : comprendre la solubilité – 11 min Le lien entre structure moléculaire et solubilité.

⬅️ Séance précédente : S12 – Stabilité chimique : lecture de Lewis

➡️ Séance suivante : S14 – pH et cosmétiques