S12 – Stabilité chimique : lecture de Lewis 🖋️⚓︎

Évaluation formative⚓︎

Octet – Doublets – Radicaux – Liaisons fragiles

⏱️ Durée : 25 à 30 minutes
📌 Objectif : Vérifier la maîtrise des formules de Lewis et de la notion de stabilité chimique.

Exercice 1 – Connaissances (4 points)⚓︎

A) Compléter les phrases (2 points)⚓︎

1. La règle de l'octet stipule qu'un atome est stable avec _ électrons sur sa couche externe.

2. L'hydrogène suit la règle du _ : il est stable avec _ électrons.

3. Un doublet _ est partagé entre deux atomes et forme une liaison.

4. Un _ est une espèce chimique possédant un électron célibataire.

B) QCM (2 points)⚓︎

1. Un doublet non liant est :

☐ Partagé entre deux atomes

☐ Situé sur un seul atome

☐ Toujours instable

2. Les liaisons fragiles sont :

☐ C–H et N–H

☐ O–O et S–S

☐ C–C et C=C

Exercice 2 – Lecture de formule de Lewis (4 points)⚓︎

Observez la formule de Lewis de l'éthanol (alcool) :

📋 Texte

            H   H
            |   |  -
       H — C — C — O — H
            |   |  -
            H   H

Questions⚓︎

2.1 Comptez les doublets liants et non liants : (1 pt)

Nombre de doublets liants : _
Nombre de doublets non liants : _

2.2 Vérifiez que l'atome d'oxygène respecte la règle de l'octet : (1 pt)

Calcul :

Octet respecté ? ☐ Oui ☐ Non

2.3 Vérifiez que les atomes de carbone respectent la règle de l'octet : (1 pt)

Calcul :

Octet respecté ? ☐ Oui ☐ Non

2.4 Cette molécule est-elle stable ? Justifiez. (1 pt)

Exercice 3 – Radicaux (4 points)⚓︎

3.1 – Identifier les radicaux (2 points)⚓︎

Parmi les espèces suivantes, cochez celles qui sont des radicaux :

Espèce	Caractéristique	Radical ?
H₂O	Tous les e⁻ sont appariés	☐ Oui ☐ Non
HO•	1 e⁻ célibataire sur O	☐ Oui ☐ Non
CH₄	Tous les e⁻ sont appariés	☐ Oui ☐ Non
•CH₃	1 e⁻ célibataire sur C	☐ Oui ☐ Non

3.2 – Question de réflexion (2 points)⚓︎

Les radicaux libres (ROS) sont impliqués dans le vieillissement cutané. Expliquez pourquoi ils sont dangereux pour les cellules de la peau.

Exercice 4 – Liaisons fragiles (4 points)⚓︎

4.1 – Identifier les liaisons fragiles (2 points)⚓︎

Pour chaque molécule, identifiez la liaison fragile et son type :

Molécule A : Peroxyde d'hydrogène H₂O₂

📋 Texte

       H — O — O — H

Liaison fragile : _ Type : _

Molécule B : Cystine (dans la kératine)

📋 Texte

       R — S — S — R

Liaison fragile : _ Type : _

4.2 – Application (2 points)⚓︎

La permanente capillaire utilise la fragilité d'une de ces liaisons.

1. Quelle liaison est concernée ? _

2. Expliquez brièvement le principe de la permanente (3-4 lignes) :

Exercice 5 – Application cosmétique (4 points)⚓︎

Situation⚓︎

Un laboratoire cosmétique développe un sérum anti-âge contenant de la vitamine C (acide ascorbique). Après quelques semaines de stockage, le sérum devient jaune-orangé.

Questions⚓︎

5.1 Ce changement de couleur indique-t-il une dégradation chimique ? Justifiez. (1 pt)

5.2 Quelles espèces chimiques sont probablement responsables de cette dégradation ? (1 pt)

5.3 Proposez deux solutions pour améliorer la stabilité du sérum : (2 pts)

Solution 1 :

Solution 2 :

📊 Mon score⚓︎

Exercice	Points obtenus	Points max
Exercice 1 – Connaissances		/4
Exercice 2 – Lecture Lewis		/4
Exercice 3 – Radicaux		/4
Exercice 4 – Liaisons fragiles		/4
Exercice 5 – Application		/4
TOTAL		/20

Interprétation⚓︎

Score	Niveau
< 10	À retravailler – Revoir les notions de Lewis et stabilité
10-14	Acquis fragiles – Consolider les points faibles
15-17	Bien – Bonne compréhension
18-20	Très bien – Excellente maîtrise