S11 – Comprendre "ce qu'on mesure" en contrôle qualité 🖋️⚓︎
Évaluation formative⚓︎
Atome – Ions – Électroneutralité – Applications
⏱️ Durée : 25 à 30 minutes
📌 Objectif : Vérifier la maîtrise de la structure de l'atome, des ions et de l'électroneutralité.
Exercice 1 – Connaissances (4 points)⚓︎
A) Compléter les phrases (2 points)⚓︎
1. Un atome est constitué d'un ___ (contenant protons et neutrons) et d'_____ qui gravitent autour.
2. Le numéro atomique Z correspond au nombre de _______ dans le noyau.
3. Un atome qui perd des électrons devient un ion ___ appelé _____.
4. Un atome qui gagne des électrons devient un ion ___ appelé _____.
B) QCM (2 points)⚓︎
1. L'atome de chlore (Z = 17) possède :
☐ 17 protons et 17 neutrons
☐ 17 protons et 17 électrons
☐ 17 électrons et 17 neutrons
2. L'ion Ca²⁺ possède :
☐ 20 protons et 20 électrons
☐ 20 protons et 18 électrons
☐ 18 protons et 20 électrons
Exercice 2 – Lecture du tableau périodique (3 points)⚓︎
À l'aide du tableau périodique, complétez le tableau suivant :
| Élément | Symbole | Z | Nombre de protons | Nombre d'électrons | Colonne | e⁻ de valence |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Magnésium | Mg | |||||
| Soufre | S | |||||
| Potassium | K |
Exercice 3 – Formation des ions (4 points)⚓︎
3.1 – Compléter le tableau (2 points)⚓︎
| Atome | Z | e⁻ de valence | Ion formé | Type (cation/anion) |
|---|---|---|---|---|
| Sodium (Na) | 11 | 1 | ||
| Chlore (Cl) | 17 | 7 | ||
| Calcium (Ca) | 20 | |||
| Oxygène (O) | 8 |
3.2 – Question de réflexion (2 points)⚓︎
Expliquez pourquoi l'atome de magnésium (Mg, Z = 12, colonne 2) forme l'ion Mg²⁺ et non Mg²⁻.
Exercice 4 – Électroneutralité (4 points)⚓︎
4.1 – Vérifier l'électroneutralité (2 points)⚓︎
Pour chaque composé, vérifiez que la somme des charges est nulle :
| Composé | Ions présents | Calcul | Électroneutre ? |
|---|---|---|---|
| KCl | K⁺ + Cl⁻ | ☐ Oui ☐ Non | |
| MgO | Mg²⁺ + O²⁻ | ☐ Oui ☐ Non | |
| CaCl₂ | Ca²⁺ + 2 Cl⁻ | ☐ Oui ☐ Non |
4.2 – Écrire des formules (2 points)⚓︎
Écrivez les formules des composés ioniques suivants :
| Cation | Anion | Formule |
|---|---|---|
| K⁺ | S²⁻ | |
| Mg²⁺ | Cl⁻ |
Exercice 5 – Application au contrôle qualité (5 points)⚓︎
Situation⚓︎
Le laboratoire de contrôle qualité effectue deux mesures sur une eau utilisée en production :
| Mesure | Eau du robinet | Eau déminéralisée |
|---|---|---|
| pH | 7,2 | 6,8 |
| Conductivité | 450 µS/cm | 1,5 µS/cm |
Questions⚓︎
5.1 Quelle eau contient le plus d'ions ? Justifiez par la mesure appropriée. (1 pt)
5.2 Quel ion est responsable de l'acidité d'une solution ? Quelle mesure permet de le détecter ? (1 pt)
5.3 Pourquoi l'eau du robinet a-t-elle une conductivité élevée ? Citez deux ions qui peuvent être présents. (1,5 pt)
5.4 Pourquoi utilise-t-on de l'eau déminéralisée pour la fabrication des cosmétiques plutôt que de l'eau du robinet ? (1,5 pt)
📊 Mon score⚓︎
| Exercice | Points obtenus | Points max |
|---|---|---|
| Exercice 1 – Connaissances | /4 | |
| Exercice 2 – Tableau périodique | /3 | |
| Exercice 3 – Formation des ions | /4 | |
| Exercice 4 – Électroneutralité | /4 | |
| Exercice 5 – Application CQ | /5 | |
| TOTAL | /20 |
Interprétation⚓︎
| Score | Niveau |
|---|---|
| < 10 | À retravailler – Revoir le cours et refaire les exercices |
| 10-14 | Acquis fragiles – Consolider les points faibles |
| 15-17 | Bien – Bases solides |
| 18-20 | Très bien – Excellente maîtrise |