11 – Objectifs et ressources⚓︎

Cette séance introduit la structure de l'atome et les ions, éléments fondamentaux pour comprendre ce que mesurent réellement les appareils de contrôle qualité (pH-mètre, conductimètre).

🎯 Objectifs⚓︎

Notions abordées⚓︎

Notion	Description
Atome	Constituant élémentaire de la matière (noyau + électrons)
Électrons de valence	Électrons de la couche externe, responsables des liaisons
Tableau périodique	Classification des éléments par propriétés
Ion	Atome ayant gagné ou perdu des électrons
Cation / Anion	Ion positif (perte e⁻) / Ion négatif (gain e⁻)
Électroneutralité	Équilibre des charges dans un composé ionique

Compétences E2 travaillées⚓︎

Compétence	Application
Mobiliser	Utiliser le tableau périodique pour trouver Z et les électrons de valence
Interpréter	Relier la présence d'ions à une mesure (pH, conductivité)
Argumenter	Justifier la formation d'un ion à partir de la structure électronique
Communiquer	Utiliser le vocabulaire scientifique (cation, anion, électroneutralité)

📥 Ressources à télécharger⚓︎

📘 Documents élève⚓︎

➡️ Télécharger la fiche élève (PDF)

➡️ Télécharger la trace écrite (PDF)

➡️ Télécharger l'évaluation formative (PDF)

🔧 Fiches méthode associées⚓︎

➡️ Fiche méthode 01 – Justifier une réponse scientifique (O.A.C.J.)

➡️ Fiche méthode 05 – Lire le tableau périodique

🔬 Structure de l'atome – Rappel visuel⚓︎

📋 Texte

                    ATOME
                      │
        ┌─────────────┴─────────────┐
        │                           │
      NOYAU                    ÉLECTRONS (e⁻)
   (protons + neutrons)         charge : -
    charge : +                  autour du noyau
        │
        │
   Numéro atomique Z
   = nombre de protons
   = nombre d'électrons
     (atome neutre)

🧪 Ions courants en cosmétique⚓︎

Ion	Formule	Origine / Utilisation
Sodium	Na⁺	Conservateurs (benzoate de sodium)
Potassium	K⁺	Régulateur, émollient
Calcium	Ca²⁺	Dureté de l'eau, actif reminéralisant
Chlorure	Cl⁻	Sel (NaCl), conservateurs
Hydroxyde	OH⁻	Ajusteur de pH (soude)
Hydronium	H₃O⁺	Acidité, pH

🔑 Points clés⚓︎

Règle	Application
Atome neutre	Nombre de protons = Nombre d'électrons
Cation (+)	Atome qui a perdu des électrons
Anion (−)	Atome qui a gagné des électrons
Électroneutralité	Somme des charges = 0 dans un composé
Colonne du tableau	Donne le nombre d'électrons de valence

📺 Vidéos de révision⚓︎

🎬 Structure de l'atome – Lumni – 4 min Protons, neutrons, électrons expliqués simplement.

🎬 Le tableau périodique – C'est pas sorcier – 6 min Comprendre l'organisation du tableau de Mendeleïev.

🎬 Ions et composés ioniques – 5 min Formation des ions et électroneutralité.

⬅️ Séance précédente : S10 – Évaluation type E2

➡️ Séance suivante : S12 – Stabilité chimique : lecture de Lewis